Industriell werden NaOH, Cl2 und H2 durch elektrolytisch gesättigte NaCl-Lösung hergestellt, und eine Reihe chemischer Produkte, die als Chlor-Alkali-Industrie bezeichnet werden, werden daraus hergestellt. Die Chloralkaliindustrie ist eine der grundlegendsten chemischen Industrien. Seine Produkte werden neben der chemischen Industrie selbst häufig in der Leichtindustrie, Textilindustrie, Metallurgie, Petrochemie und öffentlichen Versorgungsbetrieben eingesetzt.
Die Chloralkaliindustrie ist weit verbreitet, und Titananoden und Titankathoden werden auch zum elektrolytischen Elektrolysieren gesättigter NaCl-Lösungen benötigt.

Wir sind in der Lage, Titananoden und Titankathoden in verschiedenen Formen und Beschichtungen anzubieten. Einige der hergestellten Produkte sind wie folgt:

titanium anode

Wenn Sie eine Titananode benötigen, teilen Sie uns bitte die Größe oder Zeichnung mit, wir werden Ihnen so schnell wie möglich unser Produkt-Feedback mitteilen.
Es gibt hauptsächlich drei Arten von Prozessmembranverfahren, Doppelelektrolysezellenverfahren, Quecksilberelektrolysezellenverfahren.

Reaktionsprinzip
Anodenreaktion: 2Cl – 2e- = Cl2 ↑ (Oxidationsreaktion)
H + gewinnt leicht Elektronen als Na + und somit gewinnt H + kontinuierlich Elektronen von der Kathode zu Wasserstoffatomen zurück und kombiniert sie zu Wasserstoffmolekülen, die von der Kathode emittiert werden sollen.
Kathodische Reaktion: 2H ++ 2e- = H2 ↑ (Reduktionsreaktion)
In der obigen Reaktion wird H + durch Ionisation von Wasser erzeugt. Da H + kontinuierlich Elektronen an der Kathode erzeugt, um H2 zu erzeugen, das das Ionisationsgleichgewicht von Wasser in der Nähe zerstört, ionisieren die Wassermoleküle weiterhin H + und OH-, und H + wird kontinuierlich erhalten. Die Elektronen werden zu H2, und infolgedessen steigt die Konzentration von OH- in der Kathodenregion-Lösung relativ an, wodurch die Phenolphthalein-Testlösung rot wird. Daher kann die Gesamtreaktion der elektrolytisch gesättigten Salzlösung ausgedrückt werden als:
Gesamtantwort
2NaCl + 2H2O = Erregung = 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
Dieses Reaktionsprinzip wird industriell zur Herstellung von Natronlauge, Chlor und Wasserstoff eingesetzt.
In dem obigen Experiment mit elektrolytisch gesättigter Salzlösung kann eine chemische Reaktion zwischen den Elektrolyseprodukten wie NaOH-Lösung und Cl 2 auftreten, wobei sich NaClO, H 2 und Cl 2 bilden und das Gemisch im Brandfall explodieren kann. In der industriellen Produktion wird ein Vermischen dieser Produkte vermieden und die Reaktion häufig in einer speziellen Elektrolysezelle durchgeführt. Produktionsprinzip und -prozess Die industrielle Herstellung von Natronlauge, Chlor und Wasserstoff aus elektrolytischen Salzlösungen ist eine der wichtigsten chemischen Grundstoffindustrien. Chinas Chlor-Alkali-Industrie verwendet hauptsächlich zwei Produktionsverfahren.

Herstellungsprozess

Membran-Methode
Die Membranelektrolyse trennt den Anoden- und den Kathodenbereich mit einer porösen Membran, wodurch ein Vermischen der bipolaren Produkte vermieden wird. Das Prinzip der Membranelektrolyse ist in Abbildung 2 dargestellt. Gesättigte Sole wird aus dem Anodenbereich zugegeben und die im Kathodenbereich gebildete Lauge und unzersetzte Sole fließen kontinuierlich aus. Durch die richtige Einstellung der Soleflussrate kann der Flüssigkeitsspiegel im Anodenbereich höher sein als der Flüssigkeitsspiegel im Kathodenbereich, wodurch eine gewisse statische Druckdifferenz erzeugt wird, so dass der Anolyt durch das Diaphragma zur Kathodenkammer und in die Kathodenkammer fließt Die Strömungsrichtung ist entgegengesetzt zum anodischen Anodenbereich des Kathodenbereichs. Und die entgegengesetzte Diffusionsrichtung, wodurch die Menge an in den Anodenbereich eintretendem OH stark verringert wird, das Auftreten von Sauerstoffentwicklungsreaktionen und anderen Nebenreaktionen verhindert wird und die Anodeneffizienz auf über 90% verbessert wird. Die Konzentration der Lauge kann jedoch aufgrund der Abnahme des OH-Verlusts im Kathodenbereich auf 100-140 g / l erhöht werden.

2. Doppelelektrolysezellenmethode (Membranzelle)
Diese Methode ähnelt der Membranmethode, jedoch wird die Reaktion zur Reaktion in zwei Elektrolysezellen aufgeteilt. Dies vermeidet weiterhin die Reaktion von Chlor und Natriumhydroxid. Das so synthetisierte Chlor enthält eine geringe Menge Sauerstoff.

3. Quecksilberzellprozess (Castner-Kellner-Prozess)