산업적으로 NaOH, Cl2 및 H2는 NaCl 용액을 전기적으로 포화시켜 생산되며 염소-알칼리 산업이라고 불리는 일련의 화학 제품이 생산됩니다. 염소-알칼리 산업은 가장 기본적인 화학 산업 중 하나입니다. 이 제품은 화학 산업 외에도 경공업, 섬유 산업, 야금 산업, 석유 화학 산업 및 공공 시설에서 널리 사용됩니다.
염소-알칼리 산업이 널리 사용되며, 포화 NaCl 용액을 전 해적으로 전해시키기 위해서는 티타늄 양극 및 티타늄 음극이 필요하다.

우리는 다양한 형태와 코팅으로 티타늄 양극과 티타늄 음극을 제공 할 수 있습니다. 생산 된 일부 제품은 다음과 같습니다.

티타늄 양극이 필요한 경우 크기 또는 도면을 알려주십시오. 가능한 한 빨리 제품 피드백을 인용하겠습니다.
주로 공정 다이어프램 방법, 이중 전해 셀 방법, 수은 전해 셀 방법의 세 가지 종류가 있습니다.

반응 원리
양극 반응 : 2Cl–2e- = Cl2 ↑ (산화 반응)
H +는 Na +보다 전자를 쉽게 획득하므로, H +는 캐소드에서 수소 원자로 전자를 연속적으로 회수하고이를 수소 분자로 결합시켜 캐소드에서 방출된다.
음극 반응 : 2H ++ 2e- = H2 ↑ (환원 반응)
상기 반응에서, 물의 이온화에 의해 H +가 생성된다. H +는 음극에서 전자를 지속적으로 생성하여 H2를 생성하여 주변 물의 이온화 균형을 파괴하므로 물 분자는 계속해서 H +와 OH-를 이온화하여 H +를 지속적으로 얻습니다. 전자는 H2가되고, 결과적으로 캐소드 영역 용액에서 OH-의 농도가 상대적으로 증가하여 페놀프탈레인 시험 용액이 적색으로 변한다. 따라서 전해 포화 식염수의 총 반응은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
총 응답
2NaCl + 2H2O = 통전 = 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑
이 반응 원리는 가성 소다, 염소 및 수소를 생산하기 위해 산업적으로 사용됩니다.
상기 전해 포화 식염수의 실험에서, NaOH 용액과 같은 전기 분해 생성물간에 화학 반응이 일어날 수 있고 Cl2는 NaClO, H2 및 Cl2를 형성하기 위해 반응 할 수 있으며, 화재시 혼합물이 폭발 할 수있다. 산업 생산에서, 이들 생성물의 혼합이 회피되고, 반응은 종종 특별한 전해조에서 수행된다. 생산 원리 및 공정 전 해염 용액에서 가성 소다, 염소 및 수소의 산업 생산은 중요한 기본 화학 산업 중 하나입니다. 중국의 염소-알칼리 산업은 주로 두 가지 생산 공정을 사용합니다.

생산 과정

다이어프램 방법
다이어프램 전기 분해는 양극성 제품의 혼합을 피하면서 양극 및 음극 영역을 다공성 막으로 분리합니다. 다이어프램 전기 분해의 원리는 그림 2에 나와 있습니다. 포화 소금물이 양극 영역에서 추가되고 음극 영역에 형성된 알칼리 및 분해되지 않은 소금물이 지속적으로 흘러 나옵니다. 염수 유량을 적절하게 조정함으로써, 양극 영역의 액체 수준이 음극 영역의 액체 수준보다 높을 수 있고, 이에 따라 일정한 정압 차가 발생하여 양극 액이 다이어프램을 통해 음극 챔버로 흐르게된다. 유동 방향은 캐소드 영역의 양극 애노드 영역과 반대이다. 그리고 반대 방향으로 확산되어 양극 영역으로 유입되는 OH의 양을 크게 줄이고 산소 발생 반응 및 기타 부반응의 발생을 억제하고 양극 효율을 90 % 이상으로 향상시킨다. 그러나, 캐소드 영역에서 OH 손실의 감소로 인해 of 물의 농도가 100-140 g / L로 증가 될 수있다.

2. 이중 전기 분해 셀 방법 (Diaphragm cell)
이 방법은 막 방법과 유사하지만, 반응을 위해 반응을 2 개의 전해조로 나눈다. 이것은 염소 및 수산화 나트륨의 반응을 추가로 피한다. 이렇게 합성 된 염소는 소량의 산소를 포함합니다.

3. 수은 전지 공정 (Castner–Kellner 공정)